Proč se močovina nazývá močovina?

MOČOVINA (amid uhličitý, močovina) (NH 2) 2 CO, mol. m. 60,06; bezbarvý krystaly bez zápachu; krystalický čtyřúhelníková mřížka. (a = 0,566 nm, b = 0,4712 nm, z = 2, prostorová skupina P42 1 m); prochází polymorfními přeměnami; t.t. 132,7 °C; hustý 1330 kg/m3 (25 °C); n D 20 1,484; C° 93,198 JDmol. NA); DG 0 arr – 197,3 kJ/mol, DN 0 arr -333,3 kJ/mol, DN 0 popálenina – 632,5 kJ/mol, DN 0 pl 14,53 kJ/mol, S 0 298 104,67 JDmol . NA); m 14,0. 10-30 Cl. m (voda, 25 °C); K 1,5. 10-14 °C (voda, 25 °C). Pro hustotu taveniny 1225 kg/m3; h 0,00258 Pa. S; g 0,036 N/m; tepelná vodivost (135 °C) 0,42 W/(m K); p 2,3 Ohm. R-hodnota (g na 100 g roztoku): ve vodě – 51,8 (20 °C), 71,7 (60 °C), 95,0 (120 °C); v kapalném NH3 -49,2 (20 °C, 709 kPa), 90 (100 °C, 1267 kPa); v methanolu-22 (20 °C); v ethanolu -5,4 (20 °C); v isopropan-le-2,6 (20 °C); v isobutanolu -6,2 (20 °C); v ethylacetátu – 0,08 (25 °C); ne sol. v chloroformu. Molekula močoviny má plochou strukturu.

Močovina tvoří sloučeninu. inkluze s inorg. a org. například ve vás. CO(NH2)2. NH3, CO(NH2)2 • H3P4, CO(NH2)2. H2, CO(NH2)2. CH2OH atd.

Při zahřátí na 150 °C a více se močovina postupně přeměňuje. v NH4NCO, NH3, C2, biuret, kyselina kyanurová; v uzavřené nádobě, zejména při přidávání NH 3, produkty aminace např. kyseliny kyanurové. melamin. Ve zředěných roztocích při ~ 200 °C je možná úplná hydrolýza močoviny za vzniku NH 3 a CO 2. Hydrolýza se v přítomnosti urychluje. to-t a alkálií, jakož i působením enzymu ureázy, nacházející se v mnoha. organismy a semena některých rostlin (sója atd.).

Při roztavení močovina reaguje s alkalickými kovy a jejich amidy za vzniku kyanamidových solí. Při tavení se sodou se rozkládá na NaNCO, CO 2, NH 3 a H 2 O; při fúzi s NH4NO3 v přítomnosti. Si2 produkuje guanidin; při interakci s kyselinami chlorsulfonovými-amidosulfonovými kyselinami; s konc. kyselina oleum-sulfamová; c (CH3CO)2 při 140 °C – acetamid a diacetamid (při 60 °C v přítomnosti H2S4 – acetylmočovina); s chlorem za studena -N-chlor- a N,N’-dichlormočovina NH2CONHCl a CO(NHCl)2; s kyselinou brom-kyanurová; s NaClO-hydrazinem; s CS2 (110 °C)-NH4SCN a COS. Močovina je odolná vůči působení H 2 O 2 a KMnO 4.

Když je močovina alkylována, tvoří se alkyl-substituované močoviny RNHCONH2; pod vlivem alkoholů – uretanů NH 2 COOR; při interakci se sloučeninami uhlíku, jejich anhydridy, anhydridy chloru a estery ureidů RCONHCONH 2; s dibazickým až-tami-cyklickým. ureidy, např. se sodnou solí malonového etheru v alkoholovém roztoku – kyselina barbiturová; s aromatickými anhydridy například dibazické k-t-odpovídající imidy. s anhydridem kyseliny ftalové při 156 °C-ftalimid; s aminy – vysoká molekulová hmotnost. polykondenzační produkty typu NH2(CH2)n[NHCONH(CH2)n]m; s anilinem – fenyl- a difenylmočovinami; s hydrazin-semikarbazidem NH2CONHNH2 a hydrazoformamidem (NH2CONH)2. Močovina snadno kondenzuje s formaldehydem a tvoří močovinoformaldehydové pryskyřice. V některých oblastech se objevuje tautomerní forma močoviny, izomočovina NH 2 C(OH)=NH; například při interakci Kyanamid hydrochlorid a alkoholy tvoří O-alkylestery izomočoviny.

U mnohých je močovina konečným produktem metabolismu bílkovin. bezobratlí a většina obratlovců (ryby, obojživelníci, savci) a lidé. K biosyntéze močoviny z konečných produktů rozpadu bílkovin (NH 3, CO 2) dochází v játrech jako výsledek řady enzymatických reakcí uzavřených v cyklu (cyklus močoviny nebo ornitinový cyklus). Močovina se podílí na regulaci vodního režimu živočichů. Z těla se vylučuje ledvinami ve formě moči a potních žláz (člověk vyloučí 25-30 g močoviny denně). U zvířat se nachází v malém množství ve svalech, krvi, lymfě, slinách, mléce, slzách a nachází se v rostlinných tkáních. organismy (houby, některé vyšší rostliny).

V průmyslu se močovina získává z Bazarovovy čtvrti:

Výroba močoviny zahrnuje fázi syntézy prováděnou při 180-230 °C a tlaku 12-25 MPa, recyklaci nezreagovaných látek ve formě amonných solí uhlí, fázi dehydratace roztoků močoviny a přípravu komerčních forem (krystalů , granule). V moderním technologie široce využívají destilaci v proudu CO 2 nebo NH 3, což může výrazně zvýšit efektivitu procesu. Byly vyvinuty vědecké a technické technologie. řešení pro vytváření bezodpadové a energeticky úsporné výroby močoviny s jednotkovou kapacitou 450 tisíc tun/rok a více.

Je známo více než padesát preparativních metod pro syntézu močoviny; např. interakce NH, s COCl2, COS nebo CO, acetylenem nebo benzenem na Pt; oxidace kyanidu draselného KMnO 4 nebo NaClO; ohřev CO v roztoku mědi a amoniaku pod tlakem; hydrolýza Pb(CN) 2 vroucí vodou atd.

Pro množství. stanovení močoviny se hydrolyzuje v přítomnosti. H 2 SO 4 nebo ureázu a stanovte NH 3 . K detekci močoviny použijte vzhled žlutozelené barvy při interakci. roztok močoviny s přítomným n-dimethylaminobenzaldehydem. HC2; spodní limit stanovení močoviny ve fotoměřeném objemu je XNUMX mg/l.

Močovina se používá jako koncentrát. dusíkaté hnojivo (obsahuje cca 46 % N) pro mnohé. zemědělský plodiny na jakékoli půdě a také jako náhrada za přírodní bílkovin v krmivu pro přežvýkavce. Deriváty močoviny jsou účinnými herbicidy. Močovina je surovinou pro syntézu cenných chemikálií. produkty: močovinové pryskyřice, melamin, kyselina kyanurová a její estery, NaCN, KCN, hydrazin, hydrazoformamid a také léčiva. léky (veronal, luminal, bromural atd.), některá barviva. V ropném průmyslu se močovina používá k odvoskování olejů a motorových paliv s uvolňováním měkkých parafinových surovin pro výrobu proteinových a vitamínových přípravků, mastných alkoholů atd., detergentů atd.

Světová produkce 106 milionů tun/rok (1984).

Močovinu objevil I. Ruel (1773) v moči, identifikoval ji W. Prout (1818) a poprvé ji syntetizoval F. Wöhler (1828) z kyanátu amonného, ​​což zasadilo první ránu vitalismu, doktríně tzv. volal. vitalita.

===
španělština literatura k článku „UREA“: Kucheryavyi V.I., Lebedev V.V., Synthesis and application of urea, L., 1970; Kucheryavyi V.I., Gorlovsky D.M., Altshuler L.N., Urea technology, L., 1981; Kucheryavyi V.I., Gorlovský D.M., „J. Vše chem. o-va nich. D.I. Mendělejev”, 1983, č. 4, str. 47-54.

V. I. Kučerjavyi, Yu.

Stránka „UREA“ byla připravena na základě materiálů z chemické encyklopedie.