Kyselé baterie: aby už nebylo nechutné číst, co o nich lidé píší

Náhodou jsem narazil na článek s komentáři a tak mě naštvala negramotnost lidí v oblasti kyselých (v běžné řeči olověných) baterií, že jsem neodolal a rozhodl se napsat krátký článek o bateriích pro „geeky“ (být geekem, jak se ukázalo, nestačí koupit si drahý telefon). S prozkoumáním těch chyb, které mě neustále trápí a vyvolávají ve mně spravedlivou touhu je napravit.

Začněme názvem. Velmi často vídám, že tři písmena A-K-B se používají k pojmenování všeho, co lze nabíjet, absolutně jakékoli baterie. Lidé obzvláště rádi pojmenovávají lithium-iontové baterie třemi písmeny. Ve skutečnosti je AKB zkratka pro Akumulatornaya Kislotnaya Batorya. Znamená to pouze jeden typ baterie – olověnou. Z moderního hlediska tento název vyvolává určitou kognitivní disonanci, protože v současné době se význam slova „baterie“, tj. galvanický prvek, který nelze nabíjet, změnil na slovo „baterie“. A ukazuje se, že kvůli slovu „akumulatornaya“ se jedná o baterii, kterou lze nabíjet, a kvůli slovu „baterie“ je to jakoby baterie, kterou nelze nabíjet. Ve skutečnosti je baterie jen řetězec galvanických článků a má pouze společný kořen se slovem „baterie“.

Dále se přesuňme k některým mýtům, konkrétně k hlavnímu mýtu – autobaterie se od baterie UPS významně liší. A proto je nelze použít na obou místech.

Z chemického hlediska jsou všechny baterie naprosto identické. Jak jsou konstruovány? Velmi stručně – pokud je baterie nabitá, jedna elektroda je olověná mřížka s nanesenou pastou PbO2, druhá je stejná mřížka s houbovitou olověnou pastou. Elektrolytem je roztok kyseliny sírové. Během vybíjení se PbO2 redukuje a reaguje s kyselinou sírovou za vzniku PbSO4. Olovo na druhé elektrodě oxiduje a opět tvoří PbSO4. Na konci vybíjení máme obě mřížkové desky (více či méně) naplněné síranem olovnatým. Při nabíjení baterie dochází k elektrolýze a ze síranu olovnatého se opět tvoří oxid olovnatý a kovové olovo.

Samozřejmě je zde třeba zdůraznit, že elektrody nejsou stejné a neměla by se zaměňovat jejich polarita, protože ve fázi výroby se do povlaku elektrod zavádějí vhodné přísady, které zlepšují jejich výkonnostní vlastnosti. Zároveň přísady, které jsou užitečné pro jednu elektrodu, jsou pro druhou škodlivé. Ve velmi starých dobách, někde na začátku minulého století, bylo v podmínkách jednoduchých baterií pravděpodobně přípustné omylem nebo z nějakého důvodu obrátit polaritu baterie a ještě nějakou dobu poté to fungovalo. Pochybuji, že je to přípustné i nyní.

V 12V baterii je 6 takových článků, v 6V baterii 3 atd. Mnozí jsou zmateni hodnotou napětí na bateriích. Navíc hodnotami jmenovitého, nabíjecího a vybíjecího napětí. Jednak se baterie označují jako 12V (a myslím i 6V, 24V, občas se setkáváme i se 4V), ale na pouzdře stejných baterií pro UPS výrobce uvádí napětí vyšší než 13.5V.

Zde vidíme, že v nuceném režimu může nabíjecí napětí dosáhnout až 15 V.

Křivka napětí na baterii vše vysvětlí:

Vlevo vidíme napětí pro baterii s 12 články (nominální 24 V), 6 články (nominální 12 V) a, co je nejužitečnější, pro jeden článek. Jsou zde také vyznačeny oblasti nežádoucího napětí během vybíjení/nabíjení. Z křivky můžeme vyvodit následující závěry:

1. Napětí 12 V, 24 V atd. je nominální a ukazuje pouze počet galvanických článků (dělením dvěma) v baterii. Toto je pouze zjednodušený název.
2. Napětí během nabíjení může dosáhnout 2.5 V/článek, což odpovídá 12 V pro 15V baterii.
3. Napětí nabité baterie se považuje za přijatelné při hodnotě 2.1-2.2 V/článek, což pro 12V baterii odpovídá 12.6-13.2V.

Teoreticky lze baterii nabíjet na 2.4 V/článek nebo i o něco vyšší, nicméně takové nabíjení bude mít negativní vliv jak na stav elektrod, tak na koncentraci elektrolytu. Jednou, před sešrotováním, jsem bez problémů nabil 12V baterii na napětí asi 14.5 V (přesnou hodnotu si nepamatuji).

Takže autor článku, kterým jsem začal, usoudil, že nabíjecí napětí autobaterie a baterie UPS se liší. To není pravda, mají stejný typ elektrod a stejnou koncentraci kyseliny sírové v elektrolytu (která byla experimentálně zvolena již dávno tak, aby poskytovala maximální napětí a minimální samovybíjení). Co se ale děje v baterii, proč ji nelze nabíjet příliš vysokým napětím?

Proč je potřeba doplňovat vodu do autobaterie, ale ne do baterie UPS? Tyto otázky nám umožňují plynule přejít k oblasti napětí rozkladu vody. Jak jsem psal výše, při nabíjení baterie dochází k elektrolýze. Ne veškerý proud se však vynakládá na přeměnu PbSO4 na PbO2 a Pb. Část proudu se nevyhnutelně vynaloží na rozklad vody, která tvoří významnou část elektrolytu:

Teoretický výpočet udává pro tuto reakci hodnotu napětí asi 1.2 V. Dovolte mi připomenout, že napětí na článku během nabíjení je zjevně více než 2 V. Naštěstí se voda začíná aktivně rozkládat až nad 2 V a v průmyslu se pro získání vodíku a kyslíku z ní proces provádí při 2.1-2.6 V (při zvýšené teplotě). Ať je to jakkoli, zde docházíme k závěru, že na konci procesu nabíjení baterie nevyhnutelně dojde k procesu rozkladu vody v elektrolytu na prvky. Výsledný kyslík a vodík se jednoduše odpaří z reakční sféry.

Existují o nich následující mýty:

1. Vodík je extrémně výbušný! Přebijte baterii a přinejmenším přijdete o místo, kde byla!

Ve skutečnosti je množství vodíku uvolněného během elektrolýzy zanedbatelné ve srovnání s objemem místnosti. Vodík exploduje při koncentraci 4 % ve vzduchu. Pokud budeme předpokládat, že elektrolýza probíhá v místnosti o rozměrech 3 * 3 * 3 metry neboli 27 metrů krychlových, pak budeme muset místnost naplnit 27 * 0.04 = 1.1 metru krychlového vodíku. K získání tohoto množství H2 by bylo nutné zcela rozložit asi 49 molů vody neboli 884 gramů. Pokud někdo elektrolýzu pozoroval, pak pochopí, kolik to je. Nebo zkusme přejít k času. Při standardním nabíjecím proudu pro velké baterie 6 A udává Faradayova rovnice čas potřebný k získání tohoto množství vodíku až 437 hodin neboli 18.2 dne. Abyste naplnili místnost vodíkem do explozivní koncentrace, musíte na nabíjení zapomenout na 2 a půl týdne! Ale i kdyby se to stalo, koncentrace kyseliny sírové se bude jednoduše zvyšovat, dokud její roztok nezíská příliš vysoký odpor pro ubohých 12 V nabíjení a síla proudu se stane nevýznamnou. A vodík se jednoduše odpaří.

Velmi zřídka dochází k explozím přímo v krytech velkých baterií, protože uvolněný vodík z nějakého důvodu nemůže opustit uzavřený prostor. Ale ani v tomto případě se nic hrozného neděje – nejčastěji exploze stačí jen k malé deformaci horní části krytu, ale ne k přetržení vývodových spojů. A baterie může i po takovém poškození pokračovat v provozu.

2. Elektrolýza může produkovat sirovodík, který je smrtelně jedovatý a neméně výbušný než vodík!

Ne naše, v anglicky psaných příspěvcích jsem pravidelně narážel na jeden mýtus. Teoreticky je samozřejmě možné aplikovat tak vysoké napětí a tím vytvořit tak vysoký proud, že na katodě začne proces redukce síranových iontů. Napětí k tomu bude dostatečné a redukční produkty nebudou mít čas difundovat od elektrody a redukce bude pokračovat. Ale nabíjení v rozmezí tuctu nebo tří voltů a s proudovým limitem 6 A je toho sotva schopné. Jednou jsem pozoroval proces redukce síranů na SO2, ano, je to možné; spolužáci během experimentu omylem udělali něco špatně. Ale to je velmi vzácné, protože koncentrace kyseliny sírové tam byla výrazně vyšší než v bateriích, konstrukce elektrody a její materiál byly jiné a samozřejmě napětí a proud byly přemrštěné. A SO2 není H2S.

3. Během elektrolýzy se arsen a antimon z mřížkového materiálu redukují na jedovatý arsin a stibin!

Mřížky skutečně obsahují relativně mnoho antimonu, v moderních mřížkách pravděpodobně vůbec není arsen. Když je baterie v provozu, mřížka, na které dochází k redukci, tj. katoda, nemůže být zničena. I kdyby se stibin nějakým způsobem uvolnil, okamžitě by reagoval s PbSO4 a redukoval by ho na kov.

Nicméně zde je několik praktických problémů. Vodík a kyslík mohou unášet kapičky elektrolytu a vytvářet aerosol kyseliny sírové. Aerosol kyseliny sírové, i když koncentrovaný, není pro člověka nebezpečný a pouze způsobuje kašel. Kyselina sírová je však noční můrou pro látky a papír. Pokud se na oblečení dostane i malé množství kyseliny sírové, určitě se tam objeví díry nebo se látka na tomto místě roztrhne. Za pár týdnů, pokud je kyseliny hodně, tak za měsíc, ale oblečení shnije.

Takže z hlediska domácnosti není třeba se obávat emisí plynů, nebo ano, ale je třeba se zaměřit konkrétně na aerosol kyseliny sírové.

Takže voda se začala rozkládat na vodík a kyslík, v elektrolytu je jí čím dál méně, co dál? Pokud se jedná o baterii, ve které je elektrolyt jednoduše nalit ve formě kapalné vrstvy, pak se samovybíjení začne zvyšovat v důsledku zvýšení koncentrace kyseliny sírové. Je zajímavé, že to bude doprovázeno mírným zvýšením napětí (roste koncentrace kyseliny) na článku. Proto by majitelé aut měli neustále sledovat koncentraci kyseliny sírové ve svých bateriích (pomocí hustoměru) a doplňovat tam vodu.

Postup doplňování vody je nezbytnou součástí údržby jakékoli baterie!

Kromě jednoho typu, a o tom si teď povíme.

Mít baterii, ve které se nachází vrstva kapaliny, která je žíravá pro kovy, je jistě nepraktické, a proto se pokusy o její přímé odstranění provádějí již dlouho, téměř od první poloviny 20. století. Mimochodem, nejde o to, že by vrstva kyseliny sírové přímo stříkala kolem elektrod. Ve skutečnosti je dobře rozložena mezi elektrodami a separátory, které je obklopují, a to i u levných modelů. První možností tedy bylo použití skelných vláken. Stačí elektrody jednoduše obklopit skelnými vlákny impregnovanými kyselinou sírovou a většina problémů bude vyřešena. Tento typ baterie se nazývá AGM (absorpční skleněná rohož) a takových baterií pro UPS je drtivá většina.

Ačkoli jsou takové baterie s malým tvarovým faktorem často označovány jako baterie, které lze použít v jakékoli poloze, nelze s tím zcela souhlasit. Otevření víka standardní levné AGM baterie ukazuje, že tam žádná speciální víka nejsou, a proto pouze kapilární síly brání úniku elektrolytu. Jsem si téměř jistý, že pokud AGM baterii provozujete vzhůru nohama, pak po jediném nabití vyteče kyselina sírová pod tlakem plynu.

Druhý běžný typ je zajímavější, jedná se o tzv. gelové baterie. A ty se získávají díky následujícímu. Pokud se rozpustné křemičitany okyselí, uvolní se kyselina křemičitá:

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SiO2 + H2O

Pokud je počáteční roztok křemičitanu nekvalitní, pak se kyselina křemičitá uvolní jako sklovitá hmota, ale pokud je dostatečně čistý, pak se kyselina křemičitá vysráží jako krásný kus homogenního průsvitného gelu. To je základ metody získávání gelových baterií – pouhé přidání křemičitanů do elektrolytu způsobí jeho ztuhnutí na gelovitou hmotu. Z něj tedy už nic nevytéká a baterii lze skutečně použít v jakékoli poloze. Samotný proces tvorby gelu nezvyšuje kapacitu baterie ani nezlepšuje její kvalitu, nicméně výrobci jej používají při výrobě nejkvalitnějších modelů, a proto jsou tyto baterie vysoce kvalitní a mají vyšší kapacitu. Zajímavé je, že v obou případech je nosičem elektrolytu SiO2 v té či oné formě.

Oba typy baterií jsou sloučeny do slavného typu VRLA – ventilem regulované olověné baterie, které se používají v UPS. Formálně jsou považovány za bezúdržbové a lze je používat v jakékoli poloze, ale to není úplně pravda. Navíc se mnozí již setkali s jevem, kdy doslova několik ml vody oživí zdánlivě mrtvou baterii z UPS. Děje se to proto, že tyto baterie nejsou vůbec pojištěny proti elektrolýze vody v elektrolytu, a tedy vysychání. Všechno se děje přesně stejně jako u velkých baterií. Ale nejdražší a nejchladnější bezúdržbové baterie obsahují katalyzátor pro rekombinaci uvolněných plynů zpět do vody a jejich pouzdro je skutečně vyrobeno absolutně utěsněné. Upozorňuji na skutečnost, že baterie AGM a GEL mohou být také skutečně utěsněné a bezúdržbové, ale nemusí jimi být a nemusí obsahovat katalyzátor pro rekombinaci kyslíku a vodíku. Pak, i přes zdánlivě pokročilou konstrukci, bude muset uživatel buď častěji kupovat nové baterie, nebo doplňovat vodu pomocí stříkačky.

Rád bych dodal pár slov k režimům vybíjení. Výrobci baterií udávají maximální povolený proud pro konkrétní model, ale je důležité si uvědomit, že baterie je jednoduše směsí chemikálií a EMF je generováno výhradně chemicky. Nejedná se o kondenzátor, který lze elektrohydraulickou analogií přirovnat k mechanické nádobě (s flexibilní membránou). Ačkoli baterie mohou produkovat velmi vysoké hodnoty proudu, ve skutečnosti se nejlépe používají při nízkých proudech, a to jak při vybíjení, tak při nabíjení. Proto UPS určené k nabíjení malých baterií při práci s velkými budou nabíjet v nejšetrnějším režimu. Nicméně po mnoho dní. Je zajímavé poznamenat, že čím vyšší je výkon UPS, tím více baterií výrobce preferuje sestavovat do série. Všechno je zde logické – malé baterie velmi špatně odolávají vysokým vybíjecím proudům.

1. Malé a velké baterie mají shodnou konstrukci.
2. U drtivé většiny baterií jakékoli velikosti je doplňování vody nezbytnou součástí běžné údržby.
3. Jen několik drahých modelů baterií obsahuje mechanismus rekombinace plynů a lze je nazvat skutečně bezúdržbovými.
4. Samotný vodík, který se uvolňuje během nabíjení (což je ekvivalentní nepřetržitému provozu v UPS) baterie, nepředstavuje významnou hrozbu ani problém.
5. Při práci s baterií musíte být velmi opatrní a pečlivě se vyvarovat rozlití i těch nejmenších kapek elektrolytu, jinak přijdete o oblečení.
6. Vybíjení a nabíjení malými proudy jsou nejoblíbenějšími režimy provozu baterií.

Pohodlná a bezproblémová jízda není možná bez správné a včasné údržby startovací baterie. I když je rozhodnuto koupit autobaterii levně a bez dlouhodobé záruky zůstává vysoká šance na mnohaletý provoz, bezproblémový chod palubní sítě a rychlé startování motoru ve velkých mrazech. Hlavní věcí je znát elektrochemický typ baterie a správně obnovit kapacitu, vyhnout se nadměrnému napětí a proudu, používat správné vybavení, režim a frekvenci.

STUPNĚ NABÍJENÍ A NABÍJECÍ PROUD

Je důležité správně vyhodnotit koncept „úplného vybití“ baterie. Jmenovité napětí „12V“ je pohodlné číslo pro každodenní použití, ale nic víc. Ve skutečnosti každá ze šesti sériově zapojených plechovek produkuje o něco více než 2,1 V. Normální provozní napětí tedy odpovídá 12,7-12,9V. Pokles napětí o 10-12% určuje skutečnou, úplnou ztrátu náboje.

Kladné a záporné desky začnou být hojně pokryty síranem olovnatým a elektrolyt ztrácí svou hustotu. Bez řádné kontroly se chemické procesy stávají nevratnými, na pracovních plochách se tvoří nerozpustné usazeniny a baterie se stává nepoužitelnou. Hluboké vybíjení je zvláště destruktivní pro kalciové baterie typu Ca/Ca.

Aktuální stav nabití můžete přesně a rychle charakterizovat pomocí voltmetru a speciálního ukazatele aktuálního výkonu – elektromotorické síly (EMF). K tomu je měřicí zařízení připojeno ke svorkám baterie při nulovém odběru proudu a bez zátěže (klidový stav). Rovněž je třeba vzít v úvahu aktuální okolní teplotu (viz tabulka).

Maximální nabíjecí proud je 1/10 kapacity baterie, např. pro 60Ah je to 6A, pro 75Ah je to 7,5A, pro 100Ah je to 10A. Opatrný přístup vyžaduje klasické 60Ah olověné akumulátory v superrozpočtové odlehčené verzi o hmotnosti 13-13,5 kg (obvyklá hmotnost 14,2-14,5 kg). I přes udávanou kapacitu 60 ampérhodin někdy každá banka obsahuje 4-5 pozitivních a 5 negativních desek místo standardního formátu 6+6. Tím se snižuje nejen hmotnost, ale i skutečná kapacita, která nepřesahuje 40-45Ah a pro správnou obnovu vyžaduje maximální proud 4-4,5A.

TYPY BATERIÍ A LIMITY NABÍJECÍHO NAPĚTÍ

Všechny 12voltové baterie lze rozdělit podle pracovního stavu elektrolytu do 3 elektrochemických skupin:

• kapalina (WET, EBF, Ca+ Ca, Ca+ nebo Hybrid);
• absorbováno (AGM);
• gel (GEL).

Posledně jmenovaný typ je velmi slibný, ale v současnosti je dostupný v trakčních variantách s nízkými rozběhovými proudy.

Většina startovacích baterií má tekutý elektrolyt – klasický (WET), se zahuštěnými obaly (EBF), přídavek vápníku na kladné a záporné desky (Ca/Ca), přičemž jedna část elektrod je dopována vápníkem a druhá s antimonem (hybrid). Chcete-li správně nabít tento typ baterie, například vybitou na 50 % autobaterie Banner (Rakousko), Hankook (Jižní Korea), „Beast (Rusko), maximální napětí by nemělo překročit 14,2-14,4V. Pro baterie s elektrolytem absorbovaným do sklolaminátu, které jsou uzpůsobeny pro systém start-stop, jako je AGM autobaterie Exide (mimo), Bosch (Bosch), Yuasa (Yuasa), je vyžadováno zvýšené obnovovací napětí 14,7-14,8V.

TYPY NABÍJENÍ

Nejlepší možností pro objednání baterie a startovací nabíječky je specializovaná. internetový obchod s auty akumulátory, která nabízí ceny bez zprostředkovatelských přirážek a dlouhou záruku od výrobce. Bez ohledu na typ a konstrukci baterie (bezúdržbová, bezúdržbová, nenáročná na údržbu) zůstává potřeba pravidelné částečné nebo nucené plné obnovy kapacity. K tomu se používají následující typy nabíjení baterie:

• automatické;
• manuál;
• regenerace;
• vyrovnávací režim.

Efektivní kontrola aktuálního výkonu autobaterie je možná pomocí „vykládací vidlice“, která po dobu 3-5 sekund přenese na svorky zátěž přesahující kapacitu o 200 %. Krátkodobý pokles na 9V a méně indikuje nutnost urgentního dobití.

Automatické nabíjení baterie

Vyžaduje nabíječky nebo startovací nabíječky, které automaticky detekují proud a napětí a hlavně dynamicky mění jejich hodnoty během procesu obnovy kapacity, aby nedocházelo k varu elektrolytu, podbíjení nebo co je nebezpečnější, přebíjení. Volba elektrických provozních parametrů v závislosti na typu baterie je realizována nastavením provozního napětí nebo jednotlivých režimů WET, AGM atd. Je důležité vzít v úvahu, že dostupný nabíjecí proud není menší než 10 % kapacity baterie.

Automatické nabíjení baterie konstantním napětím probíhá podle složitého vícestupňového algoritmu:

• nabíjecí proud postupně klesá, jak se zvyšuje napětí baterie;
• při dosažení 14,8V se napětí stabilizuje;
• nízký nabíjecí proud (5 % kapacity) dále protéká ke svorkám další 2 hodiny, aby se přiblížil maximální úrovni nabití a resetoval paměťový efekt;
• na posledním stupni je napětí 13,8V, což umožňuje dosáhnout 100% nabití bez rizika přebití a přetížení.

Některé nabíječky poskytují automatické nabíjení autobaterie pulzním napětím s následným střídavým držením baterie pod maximálními proudy a konstantním napětím 13,8 V.

Celková doba zotavení (za předpokladu vybití 50 % nebo méně) je 8-12 hodin.

Manuální nabíjení baterie

Vyžaduje, aby uživatel měl dovednosti v manipulaci s multimetrem a pravidelně sledoval sílu přímého nabíjecího proudu, který je zpočátku nastaven na 10 % jmenovité kapacity baterie (55Ah = 5,5A; 60Ah = 6,0A; 70Ah = 7,0A) .

První kontrola napětí na elektrodách se provádí po 3-4 hodinách. Požadovaný indikátor je 14,2-14,4V, při kterém se zvyšuje intenzita hydrolýzy elektrolytu a existuje riziko varu. Pokud je dosaženo požadované hodnoty, je nutné snížit nabíjecí proud 2x (55Ah = 2,2A; 60Ah = 3,0A; 70Ah = 3,5A).

Třetí fáze začíná, když je na svorkách baterie dosaženo hodnoty 14,8-15,0 V. Dále je nutné zopakovat dvojnásobné snížení hodnot proudu (55Ah = 1,2A; 60Ah = 1,5A; 70Ah = 1,7A). Kontrola se provádí každých 1,5-2 hodiny. Pokud se hodnoty proudu a napětí po několika měřeních nezmění, je baterie 100% nabitá a připravená k dalšímu použití.

Obnova ztracené kapacity baterie je spojena s odstraněním sedimentu síranu olovnatého z pracovních ploch desek. Hlavní příčinou defektu je hluboký výtok. K tomuto účelu se používají speciální automatické nabíječky s desulfatačním režimem, který zajišťuje cyklické použití nabíjecích-vybíjecích proudů v poměru 10 ku 1.

Postup lze také provést pomocí standardní nabíječky a hustoměru automobilu a strávit na tom několik dní:

• 8-10 hodin nabíjení při 13,8-14,4V a 0,8-1,0A k dosažení 10V na elektrodách;
• úplné vypnutí na jeden den;
• 8-10 hodin při 13,8-14,4V a 2,0-2,5A (požadovaná hodnota na svorkách baterie je 12,6-12,8V);
• 7-10 hodin vybití baterie na 9V zátěž ve formě 12V automobilové nebo domácí žárovky;
• potom se opakují kroky 1-4 s konstantní kontrolou hustoty elektrolytu, dokud není získána hodnota 1,27 g/cm3.

Počet úplných cyklů může dosáhnout 5-10 a trvat 14-16 dní. Úroveň regenerace baterie je 80-95%. Pokud je výsledek restaurátorských prací neuspokojivý, můžete baterii vždy vrátit v Moskvě za drahou cenu a získat nějaké peníze na nákup nové baterie.

Nabíječky s vyrovnávací technologií jsou schopny detekovat vnitřní svodový proud baterie (samovybíjení) a udržet plnou kapacitu po týdny a měsíce bez rizika sulfatace, zamrznutí elektrolytu a přebití. Toto je nejlepší volba pro dlouhodobé skladování baterie v zimě nebo při vzácných cestách autem.

Rekuperace s vyrovnávacím proudem se dobře hodí pro hluboké vybití bezúdržbových baterií. Zařízení nejprve funguje jako omezovač proudového zatížení, poté nedovolí napětí překročit 13,5-13,8V. Neustálé dobíjení během skladování se provádí samovybíjecími kompenzačními mikroproudy 100-150 mA.

ZÁVĚR

Jakýkoli typ nabíjení autobaterie vyžaduje dodržování teplotního režimu. Optimální je +20-25°C. Pokud mikroklimatické podmínky nespadají do tohoto rozsahu, měla by být použita nabíječka s funkcí teplotní kompenzace. Pro správné nabití baterie by měla být vyjmuta z vozidla a instalována na větraném místě.

V situaci, kdy regenerace cykly nabíjecích-vybíjecích proudů není úspěšná, můžete použít techniku ​​„přepólování“ (plus na mínus – mínus na plus). Nabíjecí proud – 5 % kapacity. Regulační hodnota je 12-14V na svorkách. Poté byste měli použít zátěž (žárovku), abyste ji zcela vybili. Poté proveďte úplné správné nabití (plus na plus – minus na minus).