Galvanika: Recepty s elektrolyty. Část 1

Pro galvanické tváření měděných dílů se používá především směsný elektrolyt pro pokovování mědí na bázi síranu a sulfamátu. Jeho výhodou je schopnost pracovat při vyšších proudových hustotách ve srovnání s klasickým elektrolytem na bázi kyseliny sírové a tvorba jemněji zrnitých povlaků. Kyselina sulfamová v tomto elektrolytu působí jako povrchově aktivní látka a pyrofosforečnan draselný se používá jako vyrovnávací přísada.

Charakteristickým znakem sulfamátového elektrolytu je postupný rozklad a přechod sulfamátů na sírany v důsledku hydrolýzy podle reakce:

NH2SO32-+ H2O + H+ = NH4+ + HSO4ˉ

Silná kyselost elektrolytu (1,5-2,0 Mpo [H+]) podporuje zvýšenou hydrolýzu. Je třeba také poznamenat, že vysoká koncentrace kyseliny sírové podporuje vytěsnění kyseliny sulfamové z jejích solí a vysoký celkový obsah soli v roztoku může vést k nevratnému srážení a hromadění sedimentu na dně lázně. V tomto ohledu: 1) nedoporučuje se přechlazení pracovních elektrolytů. Pokud je dílna špatně vytápěna, doporučuje se XNUMXhodinová kontrola teploty roztoku;

2) Nedoporučuje se upravovat elektrolyt koncentrovaným roztokem kyseliny sírové. Úprava musí být provedena ochlazeným, 1 až 3 zředěným vodným roztokem kyseliny sírové za intenzivního míchání;

Čtěte také: Vícevřetenový CNC soustruh: konstrukční prvky

3) v případě silného nedostatku kyseliny sírové, zjištěného na základě výsledků analýzy, se doporučuje provádět korekci elektrolytu po malých dávkách. Pokud tyto podmínky nejsou splněny, elektrolyt v té či oné míře ztrácí své užitečné vlastnosti.

Hydrolýza sulfamátů v elektrolytu je nevratný, ale poměrně pomalý proces, takže elektrolyty lze při opatrném zacházení používat 5–10 let.

Vzhledem k popsané nestabilitě sulfamátových elektrolytů se doporučuje provádět kontinuální analytické sledování hlavních složek elektrolytu, vyrovnávací přísady a koncentrace produktů hydrolýzy kyseliny sulfamové. Tímto způsobem se stanoví obsah kyseliny sírové, sulfamátu měďnatého, síranu měďnatého (produkt hydrolýzy) a pyrofosforečnanu draselného (vyrovnávací přísada). Stupeň hydrolýzy sulfamátu lze dále stanovit pomocí celkového obsahu amonných iontů metodou podobnou metodě pro niklový elektrolyt (viz Stanovení stupně hydrolýzy sulfamátů v sulfamátových niklových elektrolytech pro galvanické pokovování). Vzhledem k tomu, že k substituci sulfamátů sírany nedochází pouze v důsledku hydrolýzy, považujeme stanovení amoniaku za zbytečné. Naše laboratoř používá zjednodušenou metodu pro stanovení stupně „stárnutí“ elektrolytu založenou na stanovení celkové mědi, kyseliny sírové a celkových síranů, s následným stanovením pomocí rozdílu celkových síranů a podílu síranů v důsledku kyseliny sírové.

I. Kyselina sírová se stanoví volumetrickou acidimetrickou metodou. Postup analýzy: Odeberte 10 ml elektrolytu, přidejte do odměrné baňky o objemu 100 ml, doplňte vodou po rysku a důkladně promíchejte. Z připraveného alikvotního podílu odeberte 10 ml, převeďte do kuželové baňky, zřeďte vodou na 150–200 ml, přidejte 2–3 kapky methyloranže a výsledný roztok titrujte 0,1N roztokem hydroxidu sodného, dokud se roztok nezmění z růžové na žlutou. Methyloranž lze nahradit bromfenolovou modří a titrovat, dokud se roztok nezmění ze žluté na modrou. Pro dosažení přesnějších výsledků můžete také použít potenciometrickou metodu stanovení koncového bodu titrace pomocí laboratorního pH metru jakékoli značky. V tomto případě se titrace provádí bez indikátoru s kombinovanou skleněnou elektrodou, přičemž se hodnoty pH zaznamenávají po každém přidání části titračního činidla; v blízkosti koncového bodu titrace se titrační činidlo přidává po velmi malých dávkách. Titrační křivka se vynese v souřadnicích „jednotky pH – objem titrantu“ a bod ekvivalence se najde graficky.

Teoretický titr 0,1N roztoku hydroxidu sodného vzhledem k kyselině sírové je T = 0,0049 g/ml.

II. Měď se stanoví volumetrickou jodometrickou metodou.

Alternativní komplexometrické metody stanovení založené na titraci mědi EDTA za přítomnosti metalochromových indikátorů, jako jsou PAN, PAR, murexid, specifikované v OST 107.460092.001-86, se nedoporučují, protože galvanoplastické elektrolyty často obsahují nečistoty niklu.

Komplexometrické metody pro stanovení sumy mědi a niklu lze použít společně s jodometrickým stanovením mědi ke stanovení obsahu solí niklu (viz „Analytická kontrola elektrolytu sulfamátu mědi pro galvanické pokovování (II). Stanovení nečistot železa a niklu“). Naše zkušenosti ukazují, že obsah solí niklu do 50 g/l (v přepočtu na sulfamát nikelnatý) nemá významný vliv na kvalitu měděných povlaků.

Postup: Do kuželové baňky se napipetuje 2–5 ml elektrolytu pro pokovování mědí, přidá se 5–15 ml kyseliny sírové zředěné vodou 1:1. Vaří se několik minut, dokud se neobjeví páry anhydridu sírového, a nechá se vychladnout (na rozdíl od analýzy elektrolytu kyseliny sírové je tento postup povinný, protože je spojen s rozkladem sulfamátů). Poté se přidá 50–70 ml vody, několik krystalů fluoridu sodného pro vazbu železa a 10 ml 30% roztoku jodidu draselného (nebo 10 ml Brunsova roztoku). Poté se bez většího prodlení uvolněný jód titruje 0,1 N roztokem thiosíranu sodného za přítomnosti 0,5% roztoku škrobu, který se přidává v množství 3–5 ml na konci titrace, dokud nezmizí modré zbarvení roztoku. Pokud se škrob přidá na začátku titrace, může se vytvořit silná sloučenina jódu se škrobem, která zkresluje výsledky titrace.

V tomto případě dochází k následujícím reakcím:

2Cu(NH2SO3)2 + 4KI → 2CuI + I2 + 4KNH2SO3

Nebo v případě použití Brunsova činidla (směs jodidu draselného a thiokyanátu amonného), které se používá pro ekonomičtější spotřebu jodových solí:

2Cu(NH2SO3)2 + 2KI + 2NH4SCN → Cu2(SCN)2 + I2 + 2NH4(NH2SO3) + 2K(NH2SO3)

I2 + 2Na2S2O3 -> Na2S4O6 + 2NaI

Čtěte také: Recenze stroje 16K20F3: charakteristiky, schémata, pas

Teoretický titr 0,1N roztoku thiosíranu sodného pro měď je T = 0,006354 g/ml.

III. Stanovení celkových síranů se provádí metodou založenou na vazbě síranů na mírně rozpustnou sloučeninu baryovými solemi ve slabě kyselém prostředí za přítomnosti indikátoru nichromazo (nebo alizarin S), který po přidání nadměrného množství titračního činidla po hlavní reakci tvoří s volnými ionty baria modrou sloučeninu. Indikátory nichromazo nebo alizarinová červeně C jsou adsorpční indikátory; zbarvení se objeví, když se baryová sloučenina a indikátor adsorbují na částice suspenze sraženiny síranu barnatého. Proto v případě nízkého obsahu síranů nedochází k žádné viditelné změně barvy, což činí tuto metodu nepoužitelnou například pro stanovení síranů v elektrolytu sulfamátu niklu. V praxi je indikátor alizarinová červeně C výhodnější kvůli své nízké ceně a skutečnosti, že se jedná o acidobazický indikátor s rozsahem přechodu pH vhodným pro tuto reakci, díky čemuž je velmi vhodné vytvořit potřebnou kyselost titrovaného roztoku.

Pro snížení rozpustnosti síranu barnatého se titrace provádí přidáním ethylalkoholu nebo acetonu.

Postup: Odeberte 10 ml elektrolytu, přidejte do 100ml odměrky, dolijte vodou po rysku a důkladně promíchejte.

10 ml výsledného roztoku (obsahujícího 1 ml pracovního elektrolytu) se převede do 250ml Erlenmeyerovy baňky, zředí se vodou na 50 ml a přidá se tolik 0,1M roztoku hydroxidu sodného, kolik bylo použito k titraci kyseliny sírové (položka I).

Dále přidejte 5–7 kapek 0,2% vodného roztoku alizarinu S a po kapkách přidávejte 0,1 M roztok kyseliny chlorovodíkové, dokud se fialová barva nezmění na citronově žlutou. Přidejte další 2–3 kapky roztoku kyseliny chlorovodíkové, což odpovídá pH 2,3–3,7. Přidejte 40 ml ethylalkoholu nebo acetonu a výsledný roztok titrujte 0,1 N roztokem chloridu barnatého, dokud se barva nezmění na světle růžovou.

Teoretický titr 0,1N roztoku chloridu barnatého pro síranový ion T = 0,0048 g/ml.

Řekněme, že v důsledku analýzy byly získány následující hodnoty:

C(celková měď) = 69,9 g/l,

1. Vypočítáme poměr síranů na síran měďnatý:

С(SO42-/CuSO4•5H2O) = С(SO42-) – С (H2SO4)*К1 = 92,1 – 85,7*0,979 = 8,2 g/l

2. Vypočítejte obsah síranu měďnatého:

Čtěte také: Druhy a metody nanášení pájecích past

C(CuSO4•5H2O) = C(SO42-/CuSO4•5H2O)*K2 = 8,2*2,599 = 21,3 g/l

3. Vypočítáme podíl mědi, který je síranem měďnatým:

С(Cu/CuSO4•5H2O) = С(CuSO4•5H2O)*K3 = 21,3*0,254 = 5,4 g/l

4. Použitím rozdílu mezi celkovým obsahem mědi a podílem mědi v důsledku síranu měďnatého zjistíme koncentraci sulfamátu měďnatého:

C (Cu(NH2SO3)2) = (C(Cu celkem) – C(Cu/CuSO4•5H2O))*K4 = (69,9 – 5,4)*4,02 = 259,3 g/l

5. Vypočítejte poměr mědi formálně vázané se sírany k množství celkové mědi. Tato hodnota do jisté míry odráží stupeň „stárnutí“ elektrolytu:

a = С(Cu/CuSO4•5H2O)*100 / С(Cu celkem) = 5,4*100 / 69,9 = 7,7 %

6. Při úpravě elektrolytu se bere v úvahu pouze celkový obsah mědi, proto se obsah sulfamátu měďnatého nevypočítává podle skutečné hodnoty (str. 4), ale podle nominální hodnoty:

C (Cu(NH2SO3)2 nominální) = C(Cu celkem)*K4 = 69,9*4,02 = 281,0 g/l

V případě úprav na základě skutečné hodnoty, při vysokém obsahu síranu měďnatého, dojde k dosažení mezních hodnot rozpustnosti měďnatých solí, dojde k jejich srážení, čímž se dále sníží obsah sulfamátových solí.

Tyto výpočty dávají technologovi určitou představu o dynamice chemických procesů probíhajících mezi složkami elektrolytů pro pokovování mědí, pomáhají zhruba odhadnout stupeň „stárnutí“ elektrolytu a v důsledku toho posoudit trendy v získávání vysoce kvalitních dílů z něj a posoudit stabilitu jeho provozu.

Galvanika: Recepty s elektrolyty. Část 1

Tento článek je určen pro ty, kteří se galvanizací teprve začínají nebo jsou již vyčerpaní výběrem nejvhodnějšího receptu na elektrolyt pro své představy. Budu mluvit o elektrolytech pro pokovování matnou a zrcadlovou mědí a jejich kombinovaném použití.

Nejprve si však nemohu pomoci, abych řekl pár slov o našem hlavním výrobním nástroji – napájecím zdroji. Pokud to s galvanizací myslíte vážně, nekupujte si levný čínský zdroj. Jděte na rozhlasový trh ve vašem městě a vyhledejte použitý napájecí zdroj ze sovětské éry.

Vypadá to asi takhle. Tento zdroj perfektně udržuje nastavení, nehřeje, nehlučí, nezapáchá a funguje bez dozoru 24 hodin denně.

Ale vraťme se k receptům na elektrolyt.

Elektrolyt síranu měďnatého se tedy skládá ze dvou hlavních složek – síranu měďnatého a kyseliny sírové. Do elektrolytu se také přidávají různé přísady tvořící lesk a stabilizační přísady. Přírodní zákon říká, že čím více látek tvořících lesk do roztoku přidáme, tím méně kyseliny sírové vyžaduje a tím je produkt křehčí. Proto si pro každý konkrétní úkol volíme vlastní elektrolyt.

Obecná pravidla pro míchání elektrolytu (na 1 litr):

1. Ohřejte 500 ml destilované vody v mikrovlnné troubě na cca 80 stupňů.

2. Nalijte síran měďnatý do horké vody a počkejte, až se vše rozpustí.

3. Výsledný roztok přeceďte přes několik vrstev gázy nebo bavlněné tkaniny.

4. Do roztoku nalijte potřebné množství kyseliny sírové.

5. Přidejte až 1 litr. destilovanou vodou, přidejte přísady, promíchejte, nechte několik hodin.

1. Elektrolyt pro pokovování matnou mědí.

• 200 g síranu měďnatého;
• 160 g kyseliny sírové;
• 1,5 kostky alkoholu (stříkačka);
• stačí trochu želatiny (2-4 granule).

Výhody tohoto elektrolytu:

1) dobrá plasticita produktu (pokud je tloušťka malá, můžete jej jednoduše ohnout prsty nebo zahřát na plynu a dát mu požadovaný tvar).

Čtěte také: Technologie pájení drátem: postup provedení

2) slabá citlivost na sílu proudu.

3) rychlé pokrytí celé plochy a rychlý nárůst tloušťky plechu (šetří elektrickou energii).

1) matný povrch, těžko se leští do zrcadlového lesku.

Použití: na velké (nebo živé) listy, které mohou v elektrolytu změnit tvar. Pro výrobky se složitými tvary, které je třeba ohýbat.

Pokud však máte rytec s výměnnými nástavci, je docela možné vyleštit i takto matný povrch. Na další fotografii je tento povrch jen na jednom místě lehce vyleštěný.

Celé to čištění a leštění ale vyžaduje čas a úsilí, takže abychom neutrpěli, ponoříme výsledný matný předmět do roztoku č. 2 jen na pár hodin.

2. Elektrolytové zrcadlové mědění nebo elektrochemické leštění

• 200 g síranu měďnatého;
• 130-135 g kyseliny sírové;
• 1 kapka unitiolu (prodává se v lékárně);
• 0,05-0,08 g thiomočoviny;
• Sůl 0,05 g.

1) zcela zrcadlový povrch, který nevyžaduje další zpracování

1) Stejně dokonalá křehkost (tento elektrolyt lze použít pouze jako elektrochemické leštění na již připravený poměděný předmět).

2) Extrémní citlivost na proudovou sílu – to je potřeba probrat mnohem podrobněji, ale ne v rámci tohoto článku.

Použití: na nekřehké, neohýbající se předměty (např. žaludy) nebo jako leštěnka na matný poměděný předmět.

V mém dalším článku chci poskytnout recept na univerzální elektrolyt, něco mezi elektrolytem pro matné mědění a elektrolytem pro elektrochemické leštění. Říkám mu hladký elektrolyt pro mědění. Je ideální pro malé listy (které v roztoku nemění tvar), větve atd., ale… Více o tom v dalším článku.

Velmi rád bych také hovořil o různých jemnostech a tricích: o vytvoření stejnoměrně zrnité struktury nebo o usazeninách mědi, nebo o chemické a elektrochemické oxidaci (natírání v různých barvách) nebo o obnově elektrolytu.

Pokud máte dotazy, můžete se jich zeptat v soukromé zprávě.

Galvanické pokovování je odvětví elektrochemické vědy, které studuje ukládání určitých prvků na jakýkoli povrch. Pomocí galvanického pokovování doma nebo v průmyslu můžete nanést tenkou vrstvu kovu na výrobek, který bude fungovat jako ochranná vrstva nebo bude plnit dekorativní funkce. Dekorativní nátěr si v poslední době získává oblibu mezi těmi, kteří chtějí obdarovat své přátele a rodinu originálním dárkem.

Přehled

Galvanický povlak může být technologický nebo dekorativní a ochranný. Jedná se o tenkou kovovou vrstvu, která v závislosti na galvanických prvcích může plnit estetické funkce. Galvanické pokovování nezvyšuje pevnost produktu, protože v tomto případě jsou vyžadovány velké výrobní kapacity, ale pro krásu a dodávání „svěžesti“ je docela vhodné.

Galvanické reakce probíhají pomocí stejnosměrného elektrického proudu. Roztok – elektrolyt – se nalije do speciální dielektrické nádoby, do které jsou ponořeny dvě anody. Anody musí být vyrobeny z kovu, který bude nanesen na potahovaný výrobek.

Obrobek je připojen k záporné svorce a umístěn mezi anody. Funguje jako katoda. Anody jsou zase připojeny ke kladné svorce zdroje energie. Stávají se součástí obvodu, vedou proud do elektrolytu a dávají mu své kovové prvky. Elektrolyt přenese potřebné částice obrobku, ty jej postupně obalí tenkou vrstvou. Plocha anod musí být několikrát větší než velikost obrobku.

Jinými slovy, galvanizace je přenos molekul roztoku kovu na produkt, zatímco jimi protéká elektrický proud.

Jakýkoli galvanický proces lze rozdělit do obecných kroků:

• Montáž galvanické instalace.
• Příprava roztoku elektrolytu.
• Zpracování a příprava vzorků.
• Začátek galvanického procesu.

Nezbytné vybavení

Zařízení si můžete připravit sami. Nejprve se vybere vhodný zdroj energie. Může to být baterie (pro zpracování malých produktů) nebo baterie. Vhodný je snižovací napájecí zdroj, který produkuje stejnosměrný proud až 12 voltů. Někdy se používá invertor ze svařovacího stroje. K regulaci síly proudu je vybrán reostat.

Široká a hluboká vana je vybrána z neutrálního materiálu, který je odolný vůči chemicky agresivním látkám. Je třeba počítat s tím, že elektrolytický roztok se při galvanickém procesu může zahřát až na devadesát stupňů Celsia.

Jsou připraveny dvě desky, které budou vodivými anodami.

K ohřevu nádoby s elektrolytem potřebujete elektrické zařízení se schopností plynule regulovat teplotu. Nejčastěji používají žehlicí plochu žehličky nebo malý elektrický sporák. S jejich pomocí se roztok zahřeje na požadovanou teplotu a reakce se urychlí.

Chemická činidla musí být skladována v těsně uzavřených skleněných nádobách. Je vhodné každou položku podepsat.

Pro přesné měření hmotnosti látek budete potřebovat váhu, protože požadovaná přesnost hmotnosti komponent je jeden gram. Takové váhy si můžete zakoupit nebo si je vyrobit sami pomocí starých sovětských mincí místo závaží. Hmotnost „žlutých“ mincí přesně odpovídá jejich nominální hodnotě.

Příprava materiálu

Po shromáždění potřebných látek, nalezení nádob, sestavení elektrického obvodu s napájením a přípravě topného systému můžete začít s čištěním obrobku.

Pokud není díl dostatečně vyčištěn, galvanický povlak nepřilne pevně nebo bude nerovnoměrný. Někdy stačí předmět jednoduše odmastit. Povrch lze dobře odmastit roztokem acetonu nebo alkoholu;

Někteří řemeslníci uchovávají ocelové výrobky v roztoku fosforečnanu sodného zahřátého na 90 stupňů Celsia. Neželezné kovy lze čistit ve stejném roztoku bez zahřívání.

​

Pokud má výrobek korozi nebo jiné vady, pak se povrch obrobku brousí brusným papírem.

Bezpečnostní opatření

Někdy mimochodem mluví o bezpečnostních opatřeních pro různé práce doma. Ale při provádění jakýchkoli galvanických prací je třeba přísně dodržovat bezpečnost.

Nebezpečí spočívá v použití toxických chemikálií, vysoké teplotě roztoku a zvýšených rizicích doprovázejících elektrochemické reakce.

Nejlepší je provádět galvanické práce v garáži nebo dílně s povinným větráním nebo větráním místnosti. Zvláštní pozornost by měla být věnována uzemnění zařízení. Je nutné dodržovat osobní bezpečnostní opatření, a to:

• Dýchací cesty by měly být chráněny respirátorem.
• Ruce a zápěstí by měly být pokryty vysokými odolnými gumovými rukavicemi.
• Boty by měly chránit před popálením a oblečení by mělo být pokryto zástěrou z olejové tkaniny.
• Nezapomeňte nosit speciální ochranné brýle.

Při práci se nedoporučuje pít ani jíst, aby se do jícnu nedostaly škodlivé a nebezpečné látky.

Pomědění výrobku

Před zahájením pokovování mědi doma musíte připravit potřebné materiály a vybavení. Musíte se postarat o zdroj napětí a stejnosměrného proudu. Existuje mnoho doporučení ohledně síly proudu, jejíž rozptyl může být velký. Proto je žádoucí mít reostat se schopností plynule upravovat napětí a proces postupně dokončit. Zdrojem může být autobaterie nebo usměrňovač s výstupním napětím maximálně 12 voltů. Pro první experimenty bude stačit běžná baterie od 4.5 do 9 voltů.

Poté se vybere nádoba pro elektrolytický roztok, nejlépe ze žáruvzdorného skla. V každém případě musí být všechny nádoby pro elektrolýzu dielektrické a odolávat teplotám minimálně 80 stupňů Celsia.

Jako anody jsou vhodné dva velké měděné plechy. Musí překrývat velikost obrobku. Chemická činidla, která budete potřebovat:

• Síran měďnatý.
• Kyselina chlorovodíková nebo sírová.
• Destilovaná voda.

Pokovování mědí doma je zaslouženě oblíbené, protože velmi dobře a spolehlivě přilne k ocelovým výrobkům. Hlavní podmínkou je správné dodržování technologie procesu.

Existují dva způsoby, jak aplikovat měď na povrch:

1. Umístění obrobku do roztoku elektrolytu.
2. Bezkontaktní metoda. V tomto případě není produkt ponořen do roztoku.

Metoda ponoření

Povrch výrobku je připraven a zpracován pomocí jemného brusného papíru a štětce. Poté se díl umyje v tekoucí vodě, odmastí a znovu se umyje.

Fáze procesu pokovování mědí jsou následující:

• Dvě měděné anody jsou připojeny k síti ke kladným kontaktům a umístěny do skleněné nádoby.
• Kontakt se zápornou hodnotou napětí je přiveden na zpracovávaný produkt a volně zavěšen mezi anody.
• Připojte reostat podle elektrického schématu, abyste mohli regulovat sílu proudu.
• Roztok se připravuje ve správných poměrech. Na 100 g destilované vody potřebujete 20 g síranu měďnatého a 2-3 g kyseliny chlorovodíkové. Místo kyseliny chlorovodíkové můžete použít něco jiného.
• Roztok se nalije do nádoby s měděnými deskami a částí tak, aby byly zcela skryty pod povrchem roztoku.
• Zdroj napětí je připojen. Pomocí reostatu je požadovaný proud dosažen přibližnou rychlostí 10-15 miliampérů na každý čtvereční centimetr plochy součásti.

Celý proces trvá přibližně 15-20 minut. Po vypnutí zdroje energie a ochlazení roztoku se hotový výrobek s měděnou vrstvou na povrchu vyjme z nádoby.

Pomědění bez ponoru

Tato metoda je zajímavá tím, že se s ní dají opracovávat nejen ocelové předměty, ale i předměty z jiných materiálů. Například hliník a zinek. Pořadí procesu je následující:

• „Střapec“ je vyroben z lankového měděného drátu. Konec drátu je odkrytý. Z měděných drátků se vytvoří jakýsi kartáč, který se následně připevní na dřevěný držák rukojeti.
• Druhý konec drátu je připojen ke kladnému kontaktu elektrického obvodu.
• Standardní roztok elektrolytu síranu měďnatého a kyseliny chlorovodíkové se nalije do široké nádoby.
• Předčištěný a umytý kovový obrobek je připojen k negativnímu kontaktu a umístěn do prázdné nádoby.
• Improvizovaný kartáč se ponoří do roztoku elektrolytu a bez kontaktu se vede po povrchu obrobku. Tato akce se opakuje, dokud není získán výsledek.

Když je díl zcela pokryt vrstvou mědi, napájení se vypne a proces je dokončen. Část se opláchne ve vodě a vysuší.

Zpracování hliníku

Příbory vyrobené z hliníku se často obnovují elektrolýzou mědi. Pokud nemáte žádné zkušenosti s prováděním tohoto procesu, můžete si vyzkoušet nanášení mědi na hliníkové desky. Postup při provádění procesu:

• Hliníkový plech je vyčištěn a odmaštěn.
• Naneste na něj malé množství roztoku síranu měďnatého.
• Připojte záporný pól zdroje napájení k hliníkové desce. Dobrým způsobem připojení je kovová krokosvorka.
• Kladný pól napájení je přiveden na měděný „kartáč“. Jedná se o konstrukci z měděného drátu, jehož jeden konec je zbaven opletení a měděné štětiny tvoří kartáč. Napájecí svorka je připojena k druhému konci drátu. Průřez drátu by měl být od jednoho do jednoho a půl milimetru.
• Měděné štětiny se ponoří do roztoku síranu měďnatého a pohybují se v těsné vzdálenosti od povrchu hliníkové desky. V tomto případě se musíte pokusit nedotýkat se obrobku kartáčem, aby nedošlo k uzavření okruhu.
• Pomědění probíhá doslova před očima.
• Po dokončení práce odstraňte z desky zbývající uvolněnou měď a otřete ji alkoholem.

Vlastnosti galvanoplastiky

Galvanické pokovování je elektrochemická metoda, která dává předmětu určitý tvar nanesením kovu na něj. Nejčastěji se tato metoda používá při zpracování nekovových předmětů kovem nebo při výrobě kopií šperků.

Pokud při galvanoplastice výrobek nemá elektricky vodivé vlastnosti, je nejprve potažen grafitem, někdy bronzem. Master poté vytvoří odlitek kopie a zahájí galvanický proces. Použitým litým materiálem je sádra, grafit nebo snadno tavitelný kov.

Galvanizace je velmi zajímavý a vzdělávací proces, ale jedná se o účinné látky, které mohou být zdraví škodlivé a způsobit škody na majetku nebo životním prostředí. Proto, než začnete galvanicky pokovovat vlastními rukama, musíte přijmout všechna bezpečnostní opatření, prostudovat trochu teorie procesu a chování chemických činidel.